이온결합 공유결합 금속결합 비교
이온결합 이란 음이온이 정전기적 인력으로 결합해서 생기는 화학결합으로 대응되는 화학결합은 공유결합입니다. 이온결합 예로 소금같이 양성이 강한 금속과 음성이 간한 비금속 결합물이 있습니다. 공유결합은 주기율표 직선 지향요소에서 관찰되며 원자 사이 전자 교환을 포함합니다. 금속결합은 금속 및 로이드 광물과 합금 사이에 발생하는 일종의 화학적 결합입니다. 이온결합 공유결합 금속결합 비교 해보도록 하겠습니다.
이온결합 이란
이온 결합은 강한 정전기 힘과 양이온과 음이온 사이의 연결로 정의됩니다. 이온의 결합은 공유 결합이라고도 합니다. 하나 이상의 전자를 얻거나 잃는 원자는 이온이라고 합니다.
전자를 잃는 원자는 양전하 양이온이라고 불리며 전자를 얻는 원자는 음전하 음이온이라고 합니다. 이러한 유형의 결합에서 양이온은 음이온에 끌리는 반면 음이온은 음이온에 끌립니다.
우리는 반대 이온이 옷을 입고 이온이 거부한다고 말할 수 있습니다. 서로에 대항하여 이온은 이온 사이의 정적 경이로움의 존재로 인해 이온 결합을 생성합니다. 금속은 전자가 거의 없으며, 그 다음 전자를 잃어 버리고, 금속은 희토류 가스 구성에 도달하여 뼈 규칙을 준수합니다. 반면에 비금속 원자가 껍질은 8개의 전자만 가지고 있으며, 전자를 받아 들인 다음 희토류 가스 구성을 얻습니다.
이온 결합의 총 전하는 0이어야 합니다. 옥 규칙을 준수하기 위해 전자 수용 또는 기여는 1보다 클 수 있습니다. 염화나트륨(NaCl)의 일반적인 예는 말초 나트륨 궤도의 전자와 초탐색기의 7개의 전자를 갖는 염소를 갖는 것입니다.
따라서 염소는 뼈를 완성하기 위해 단 하나의 전자만 필요로 한다. 두 원자(Na와 Cl)가 염소에 전자에 접근하면 나트륨이 서로 주어진다.그런 다음 나트륨 전자가 손실되면 양의 하중이 되고 전자 염소를 받아들이면 음의 하중이 되어 염화물 이온이 됩니다.
공유 결합 이란
비 결합 금속 인의 주기율표의 직선 지향 요소에서 공유 결합이 관찰된다. 공유 결합은 원자 사이의 전자 교환을 포함한다. 공유 전자 쌍은 분자라고 불리는 두 원자의 핵 주위에 새로운 궤도를 만듭니다.
원자의 두 핵 사이의 강한 에너지를 차단하는 기적적인 힘이 있으며, 결합 과정에서 총 에너지가 개별 원자 근처의 전하 값보다 작을 때 결합이 형성됩니다.
공유 결합은 분자 결합이라고도 합니다. 질소 (N2), 수소 (H2), 물 (H2O), 암모니아 (NH3), 염소 (Cl2) 및 불소 (F2)는 공유 결합 화합물의 몇 가지 예입니다. 전자 공유는 원자가 안정한 외부 전자 스케일 구성을 얻을 수 있게 합니다.
두 가지 유형의 공유 링크가 있습니다 : 극과 비극. 비극성 결합의 경우 원자는 동일하며 전하 차이는 0.4 미만이므로 원자는 동일한 수의 전자를 공유하므로 음전기를 기반으로 합니다.
예를 들어, 물은 H2O와 같은 화학식을 가지고 있으며, 각 수소와 산소 분자 사이에 공유 결합을 발견하고 수소와 산소 사이에 두 개의 전자를 공유합니다.
수소 분자로서 H2는 산소에 공유 결합으로 결합된 두 개의 수소 원자를 함유하고 있습니다. 이것은 전자의 외부 궤도에 발생하는 원자 사이의 인간 자원입니다.
금속결합 이란
금속, 로이드 광물, 합금 사이에 발생하는 일종의 화학적 결합입니다. 전자가 양이온 구조를 공유하는 양전하 원자 사이의 연결은 열과 전기에 좋은 전도체로 간주됩니다.
이 범주에서 전자는 각 금속 원자의 외부 지각이 이웃 원자를 방해하기 때문에 금속 원자가 여전히 전체 공간에서 다른 공간으로 자유롭게 움직이고 있다고 말할 수 있습니다.
원자는 비공식적인 전자 상품이거나 자유 전자의 존재이기 때문에 Paul Drod는 1900년에 "전자 바다"라는 이름을 발표했습니다. 금속의 다양한 특성은 융합 및 높은 비등점, 관성, 관성 및 우수한 전도성 내구성, 강하고 낮은 금속 결합 및 낮은 변동입니다.
이온 금속 공유결합 차이점
- 공통 결합은 근로자의 강력한 정전기력이 2kmetins와 공통 전자 쌍으로 충전된 코어 사이에 있을 때 말할 수 있습니다. 금속 결합은 금속의 기계 테이블에 양이온 또는 원자와 분할되지 않은 전자 사이의 인력의 강력한 정전기력을 가지고 있습니다.
- 양이온과 원소 (반대적으로 헥스테 이온)의 음이온 사이에 강한 인력이 있다면, 그들은 이온과 비금속 결합이라고 합니다. 금속과 비금속 사이의 이온 결합이 형성됩니다.
- 금속 결합에서 전도와 이온 결합은 높지만 전도는 낮습니다. 공유 결합을 제외하고는 실렐리는 강하지 않지만 매우 강하지만 결합은 어렵지 않지만 결정화로 인해 이온 결합이 어렵습니다.
- 용융점과 비 연관점은 금속 결합 및 이온 고 결합과 달리 약합니다. 금속 결합은 부드럽고 변동성이 있으며 공유 결합과 이온 결합은 가변적이고 변동성이 없습니다.
- 결합 에너지는 금속 결합보다 공유 결합 및 이온 결합에서 더 높습니다. 예를 들어 다이아몬드, 탄소 실리카, 수소 가스, 물, 질소 가스 등의 결합이 있습니다.
- 금, 니켈, 구리, 철 등이 더 높습니다.금속 결합의 예로는 NaCl, BeO, LiF 등이 있습니다. 이온 결합의 예입니다.
- 이온 결합은 고체 상태에 존재하며 금속 결합 및 이온 결합은 고체 상태에만 존재합니다. 이
- 온 결합은 두 개의 비금속학과 비금속 이온 사이에서 발생합니다. 하나는 성과 금속 사이에서 관찰됩니다.
- 평행 동맹은 동등성 동체의 전자 부분을 포함하고 금속 결합은 금속 네트워크에서 발견되는 분할되지 않은 전자 사이의 인력이며 이온 결합은 동등성 동체에서 전자의 전송 및 수용이라고 합니다.
이온결합 금속결합 공유결합 공통점
모두 어트렉션 정전기력을 가지고 있으므로 결합이 강해지며 하나의 원자를 다른 원자에 연결하는 것도 같은 점입니다. 원자 사이 결합은 안정한 화학물을 형성하며 세가지 유형의 접합 모두 다른 속성을 생성 후 원래 요소를 생성하는 유사점이 있습니다.
